Ofte parolante pri la kvalito de trinkakvo, menciiĝas ĝia acideco, kiu estas unu el la gravaj ecoj. Depende de la pH de la akvo, oni determinas la kemiajn procezojn en ĝi. La acideco determinas kiom taŭga ĝi estas por konsumo kaj uzo en la nacia ekonomio.
Kio estas ph
La vorto pH estas mallongigo por "pondus Hydrogenium", kiu laŭvorte signifas la pezon de hidrogeno. Ĝi estas indikilo de la kvanto da hidrogenaj jonoj. Kiam la solvo estas neŭtrala, la nombro de hidrogenaj jonoj egalas al la nombro de hidroksilaj jonoj. Kiam la pH superas 7, la solvo estas baza. Kiam la pH tendencas nulo, ĝi fariĝas acida. Akvo kun pH-valoro de 7 estas konsiderata neŭtrala. Subitaj ŝanĝoj en pH povas signifi poluadon aŭ ŝanĝojn en la trajtoj de la kunmetaĵo, do ĉi tiu parametro estas regule kontrolata precipe en kazoj, kie akvo estas destinita al homa konsumo.
La indikilo havas gravan teknologian valoron. Depende de ĝia valoro, akvo povas havi la karakterizaĵojn de poluado aŭ korodo, tial ĉi tiu parametro devas esti en certa rango por ĉiu akvo, kiu eniras tra akvotuboj. Malaltaj pH-valoroj povas kaŭzi korodon, kaŭzante fiaskon de tuboj kaj liberigo de pezaj metaloj en la akvon. Altaj valoroj povas kontribui al formado de deponejoj kaj konduki al parta blokado de tuboj.
Ph-normoj por trinkakvo
Akvo en la naturo havas pH en la rango de 6,5 ĝis 8,5. Pura akvo estas tute neŭtrala, sed kiam ĝi venas en kontakto kun aero, ĝi reagas kun karbona dioksido kaj iomete acidigas. Estas neeble trovi absolute puran akvon, tial ne ekzistas akvo kun neŭtrala pH en la naturo: jam en la fonto estas solvitaj komponaĵoj. Printempa akvo, kiu estas konsiderata tre mola, ofte havas valoron malpli ol 7. En riveraj aŭ fontaj akvoj, la plejparte bicarbonata-kalcia tipo kutime estas la ĉefa kaj varias de 7 ĝis 8.
Natura akvo estas diluita akva solvo kun ŝanĝiĝema pH, depende de la acida aŭ alkala naturo de la substancoj solvitaj en ĝi. Diversaj komponaĵoj ĉeestantaj en akvo estas acidigantaj kaj alkaligantaj jonoj, kiuj post dissolvo aktivigas procezojn celantajn konservi la elektrolitan ekvilibron de diluita akva solvaĵo. En la plej multaj trinkakvo, la acido-bazekvilibro estas kontrolita per la ekvilibro de la karbona dioksida-bicarbonata-karbonata sistemo.
Laŭ la rekomendoj de la Monda Organizaĵo pri Sano, la pH de la akvo uzita por trinkado havas valorojn inter la 6,5 kaj 9,5. Ĉi tiu gamo estis elektita por trovi la ĝustan ekvilibron inter gusto, odoro kaj travidebleco, rezisto al poluado de iuj mikroorganismoj kaj maksimume regi la ĉeeston de certaj metaloj. Ekzemple, fero aŭ kupro estas solveblaj en akvo je pH 10.
La pH de ŝprucanta akvo dependas de la koncentriĝo de saloj. Sodo estas akirita aldonante karbonan acidon al akvo. Kiel regulo, pliigo de enhavo de karbona dioksido kondukas al malpliigo de pH, kaj inverse, ĝia malkresko kondukas al pliigo de valoro.
Metodoj por determini ph
Determinu la pH de la solvo per iuj metodoj. Por fari tion, uzu specialajn indikilojn, provajn striojn aŭ litmuson. La plej simpla kaj malmultekosta metodo estas la kolorimetria metodo, kiam la kolora intenseco de solvo estas komparata kun la koloro de la indikilo-skalo. Elektromekanikaj metodoj ankaŭ estas vaste uzataj, kie oni uzas specialajn pH-mezurilojn por mezuri la acidecon.
La ideo de alkala dieto
La koncepto de alkala dieto baziĝas sur ĉi tiuj faktoj, sed faras iun libervolan supozon: manĝaĵo kaj ĝia preparado povas havi rektan efikon sur la acideco aŭ alkalineco (pH-nivelo) de nia korpo.
En la kadro de ĉi tiu koncepto, oni opinias, ke la uzo de produktoj el la "alkaligantaj" kaj "neŭtralaj" grupoj havas utilan efikon sur la acido-bazo-ekvilibro, ĉar la manĝaĵo familiara al la plej multaj homoj supozeble troe acidigas la korpon, igante ĝin konvena celo por disvolviĝo de kronikaj malsanoj kaj kreskado de kancero-tumoroj.
- Produktoj "acidigantaj" inkluzivas ĉiujn bestajn proteinojn (viando, birdoj, fiŝoj, laktaĵoj), alkoholon, kafon, trinkaĵojn, rafinitan industrian manĝon, kaj aliajn.
- Neŭtralaj manĝaĵoj inkluzivas naturajn grasojn, tutajn grajnojn kaj amerikajn legomojn, kaj sukeron.
- Al alkalo inkluzivas fruktojn, legomojn, legomojn, nuksojn kaj semojn.
Mi emfazas unu fojon pli, ke la kapablo de manĝaĵoj rekte "alkaligi" aŭ "acidigi" nian korpon estas supozo, hipotezo. Se vi rigardas detale la naturan procezon de tenado de homeostazo fare de la korpo, vi trovos, ke ĉi tiu ideo havas sufiĉe malfortajn ligojn.
Kio estas pH kaj kiel mezuri ĝin?
pH estas indikilo de la agado de hidrogenaj jonoj en solvo, kaj la grado de ĉi tiu aktiveco sciigas nin pri ĝia acideco. La pH varias de 0 al 14. Plie, valoro de 0 al 7 indikas la dominadon de acido, 7 signifas, ke la solvo estas neŭtrala, kaj valoro de 7 al 14 indikas la prevalencon de alkalioj.
Aliĝantoj de alkala dieto sugestas, ke vi kontrolu ĉi tiun indikilon analizante la acidecon de via urino. Verŝajne ĉiuj memoras lernejajn kemiajn lecionojn kaj litmusikajn paperojn falis en solvojn. La strioj ŝanĝas sian koloron depende de la konsisto de la substanco kaj diras al ni, kio estas verŝita en la provan tubon. Simile, testaj strioj estas uzataj por determini la konsiston de viaj sekrecioj. Laŭ la "alkala" aliro al nutrado, vi povas ĝoji se via provo montris la neŭtralecon aŭ alkalecon de urino. Alta acideco estas alarmo.
Sed la afero estas, ke malsamaj medioj de nia korpo havas malsamajn pH-valorojn. Ekzemple, la ezofago enhavas grandegan kvanton da acido, kiu estas prilaborita manĝaĵo. La pH de la stomako varias de 2 ĝis 3,5 - kaj ĉi tio estas normala. Aliflanke, la pH de la sango estas tre malregule reguligita je 7,35–7,45, tio estas, nia sango estas iomete alkala. Ŝanĝo en la acido-baza ekvilibro de la sango povas esti fatala, okazas sub la influo de la plej gravaj malsanoj, kaj tute ne rilatas al nutrado.
Por konservi homeostazon, la korpo forigas ĉion nenecesan per urino, por kiu ĝi uzas specialan sufiĉe kompleksan mekanismon. Ĉi tiu likvaĵo povas havi sufiĉe grandan variadon en pH, kio signifas nenion, krom ke la korpo ne bezonas substancon nun. Kaj la kroma alkalo forigita signifas nur ĝian eksceson, sed ne karakterizas la pH-ekvilibron de la korpo en lia aro.
Osteoporosis
Sekvantoj de la alkala dieto ankaŭ opinias, ke la acideco de produktoj estas la kaŭzo de osteoporozo, progresiva malsano de la muskoloskeleta sistemo, per kiu la minera komponado estas lavita el ostaj histoj. Ekzemple, ili pensas, ke la manko de kalcio en la ostoj estas asociita kun ĝia rolo en forigo de troa acido el la korpo. Tamen reale, la renoj kaj spira sistemo aktive partoprenas ĉi tiun procezon, sed osta histo tute ne implikas ĝin.
Krome, unu el la provitaj kialoj por la disvolviĝo de osteoporosis estas la perdo de kolageno, kiu asocias kun manko de ortosilicaj kaj ascorbaj acidoj en la dieto. Studoj trovas nenian rilaton inter la "acideco" de la dieto aŭ la urino kaj osta forto. Sed dietoj riĉaj en proteinoj, kontraŭe, havas utilan efikon sur la sano de la muskoloskeleta sistemo.
Multa diskutado rondiras ĉirkaŭ la acido-bazekvilibro en la kunteksto de preventado kaj kuracado de kancero-tumoroj. Defendantoj de la alkala dieto argumentas, ke la ekskludo de nutraĵoj, kiuj "acidigas" la korpon, kreas pli neŭtralan medion, kiu malebligas kreskadon de kanceraj ĉeloj.
Ĉi tiu tezo ankaŭ havas kelkajn malavantaĝojn. Unue, kiel ni jam komprenis antaŭe, la ideo regi la acidecon de la "tuta organismo" tre dubas. Krome, la kapablo de kancerĉeloj produkti propre acidon en tia volumeno, ke neniu nutraĵo kapablas neŭtraligi estas pruvita. Samtempe, kancero ankaŭ povas disvolviĝi en neŭtrala medio, kiel pruvas kelkaj laboratoriaj studoj.
Kio pri dentoj?
Sana acida-baza ekvilibro de salivo estas konservita je pH de 5,6–7,9. Pli alta acideco povas konduki al denta kadukiĝo. Subitaj ŝanĝoj en acideco aŭ alkaleco en la buŝa kavo ankaŭ povas malhelpi ĝian mikrofloron, kio negative influos sanon.
Ĉar sukeroj kaj rafinitaj amerikaj manĝaĵoj rompiĝas tuj kiam ili eniras nian buŝon, ilia uzo povas kaŭzi malekvilibron. Tamen en la plej multaj kazoj, mallongaj epizodoj de acideco pliiĝas ne influas la ĝeneralan staton de la dentoj. Se la dieto estas ekvilibra, kaj post manĝi vi purigas aŭ lavas vian buŝon, tiam estas nenio por zorgi.
Resumi
La acido-baza ekvilibro de nia korpo estas reguligita de multaj komplekse interagantaj sistemoj kaj organoj. Interferi en ĉi tiu procezo de ekstere estas sufiĉe problema. Estas neniu indico aŭ scienca evidenteco kiu subtenas la bezonon malakcepti "acidigantajn" manĝojn kaj preferi "alkaligi" manĝaĵojn.
Plie, la aminoacidoj enhavitaj en bestaj produktoj estas la ĉefa konstrua materialo de niaj ĉeloj, histoj kaj organoj, kaj ilia manko de dieto estas ege danĝera.
Samtempe, eviti rafinitajn manĝaĵojn kaj ami legomojn kaj fruktojn ne vundos iun ajn, sendepende de kiel ili influas la acidecon de la interna medio de la korpo.
Litoma papero
La plej atingebla maniero por mezuri la pH-nivelon estas litmo-papero, en kiu la litmo-tinktoro servas kiel indikilo de acidoj kaj determinas la nivelon de acideco. Litmo estas planto tinkturfarbanta, kiu fariĝas ruĝa en acidaj kaj bluaj en bazoj. Kiam litusa papero venas en kontakton kun solvo, ĝi ŝanĝas koloron depende de la pH de la likvaĵo. Se ĝi ruĝiĝas, ĝi indikas acidan medion, ĉi-kaze ni povas diri, ke la pH estas malpli ol 5. Bluo signifas, ke ĉi tio estas la bazo, kie la indikilo estos super 7.
Kalibrado kaj pH-metra zorgo
Ĉu en grundo, en akvo, aŭ en hidroponia solvo, mezuri pH-nivelojn estas esenca aspekto de sukcesa ĝardenado. Sana planto-kresko dependas de la taŭga medio por viaj fruktoj, legomoj kaj ornamaj plantoj. Kaj ĝuste kiel alĝustigi la pH-nivelon en grundo aŭ akvo povas helpi la planton disvolviĝi, maltaŭga pH-nivelo povas konduki al ĝia malsano aŭ eĉ morto.
Historio de pH.
La koncepto indikilo de hidrogeno enkondukita de dana kemiisto Sørensen en 1909. La indikilo estas nomita pH (per la unuaj literoj de latinaj vortoj potentia hidrogeni Ĉu la forto de hidrogeno, aŭ pondus hidrogeni Ĉu la pezo de hidrogeno). En kemio, kombinaĵo pX kutime indikas valoron egala al lg X, kaj la letero H en ĉi tiu kazo, indiku la koncentriĝon de hidrogenaj jonoj (H + ), aŭ pli ĝuste, la termodinamika agado de jonoj de hidroksonio.
PH-metro
Kun helpo de pH-metroj, vi povas precize determini la acidecon. Ĉi tiuj mezuraj instrumentoj uzas la potenconometrikan metodon. Ili taŭgas por preciza determinado de pH en saturitaj solvoj (t.e. surfaco, krano, minerala akvo, akvarioj, naĝejoj, ktp).
En pH-metroj, vitra elektrodo estas mergita en la testan likvaĵon. Rezulte, galvana tensio kreiĝas inter la internaj kaj eksteraj partoj de la vitra elektrodo. Ĉi tiu tensio dependas de la pH de la likvaĵo. Ilia elektromagneta forto estas mezurita per du referencaj elektrodoj. Mezura precizeco de modernaj instrumentoj estas ĝis 0,01 pH-ekzempleroj.
Determinante ph uzante testajn striojn
Kun helpo de litmeza papero, vi povas mezuri la acidecon per unu indikilo, cetere, tia mezuro ne estos preciza. En la praktiko, ofte estas uzataj testaj strioj trempitaj en indikaj miksaĵoj enhavantaj la tiel nomatajn universalajn indikilojn. Mezura strio estas malaltigita en la testan solvon, kaj ĝiaj individuaj kampoj akiras koloron, depende de la pH-valoro de la likvaĵo, legebla per la ligita kolora skalo. Se la valoro estas pli granda en la acida gamo, la strio prenas koloron en la ruĝa-oranĝa regiono; en la ĉefa regiono la koloro ŝanĝiĝas de verdo al blua. En ĉiu acideca gamo, la mezura precizeco estas 1 aŭ 2 ekzempleroj. Vera, estas specialaj strioj en kiuj ĉi tiu intervalo estas 0,3 ekzempleroj.
Ph-valoro por krano-akvo kaj aliaj rimedoj
La pH-nivelo por krano-akvo ankaŭ multe gravas, kaj tial gravas monitori ĝin. Se la pH de trinkita frapa akvo estas sub 6,5, tiam kupro tre verŝajne eniros ĝin. Altaj niveloj de kupro povas kaŭzi damaĝon al la hepato, precipe en infanoj kaj beboj. Krome, legioneloj kreskas precipe bone en acida medio, kaj pezaj metaloj solvas pli bone en acidaj solvoj.
Tia akvo havas malagrablan acidan guston, metalan guston. Ĝi povas pentri kloakojn, pekojn kaj eĉ tolaĵojn en rustorezista koloro, kaj kaŭzi antaŭtempan malsukceson de lavmaŝinoj, vazoj.
Frapa akvo kun pH super 8.5 estas konsiderata "malmola". Tia akvo ne damaĝas sanon, sed povas kaŭzi sedimentojn en tubaroj kaj hejmaj aparatoj. Ĝi havas alkalan guston, kio malpliigas la guston de kafo kaj teo. Se la pH de la frapa akvo altiĝas super 11, tiam ĝi fariĝas sapo kaj povas kaŭzi haŭtan koleron.
La pH gravas ne nur por akvo, sed ankaŭ por aliaj biologiaj medioj, precipe koncerne la biokemiajn reagojn de vivaj sistemoj. Ekzemple, la pH por homa sango estas 7,34-7,4. Kiam ĝi falas al 6,95 homoj povas perdi konscion, kaj pliigo de pH = 7,7 povas kaŭzi severajn kaptojn.
PH-valoro eligo.
En pura akvo je 25 ° C la koncentriĝo de hidrogenaj jonoj ([H + ]) kaj hidroksidaj jonoj ([OH -]) ŝajnas esti egala al 10-7 mol / L, ĉi tio klare rezultas el la difino de jona produkto de akvo, egala al [H + ] · [OH -] kaj egala al 10 −14 mol² / l² (je 25 ° C).
Se la koncentriĝoj de la du specoj de jonoj en la solvo estas samaj, tiam oni diras, ke la solvo havas neŭtran reagon. Kiam oni aldonas acidon al akvo, la koncentriĝo de hidrogenaj jonoj pliiĝas kaj la koncentriĝo de jonoj de hidroksido malpliiĝas, aldoninte bazon, kontraŭe, la enhavo de hidrogenaj jonoj pliiĝas kaj la koncentriĝo de hidrogenaj jonoj malpliigas. Kiam [H + ] > [OH -] oni diras, ke la solvo estas acida, kaj kiam [OH − ] > [H + ] - alkala.
Por pli oportune imagi, forigi la negativan eksponenton, anstataŭ la koncentriĝo de hidrogenaj jonoj ili uzas sian dekuman logaritmon, kiu estas prenita kun la kontraŭa signo, kiu estas la hidrogena eksponento - pH.
.
Trovoj
La pH-valoro de akvo estas kerna ne nur por elektado de dukto-materialoj. La acida aŭ alkala valoro de akvo ankaŭ gravas por la homa sano, ĉar modernaj manĝkutimoj emas provizi la korpon kun granda kvanto da acido. Bazoj neŭtraligas ĉi tiujn acidojn ne nur en trinkakvo, sed ankaŭ en nia korpo. Ĉi tio tre gravas, ĉar en acidigita stato ruĝaj globuloj gluiĝas kaj la transporto de oksigeno en la korpon signife malpliiĝas. Tro tro acidigita dieto havas negativan efikon sur sano kaj kondukas al kronika manko de oksigeno kaj ĉela slagado. Tiel la ĝusta pH de la akvo helpas plibonigi bonstaton.
Kio estas pH?
PH estas la mallongigo de "hidrogen-indekso", kiu indikas la acidajn aŭ alkalajn (bazajn) propraĵojn de substanco. La norma pH-skalo (foje nomata la acideca aŭ alkalineca skalo) varias de 0 ĝis 14, kvankam ĉi tiuj niveloj povas esti superitaj. Ju pli alta estas la pH, des pli alkala estas la substanco. Ju pli malalta estas la pH, des pli acida la substanco. PH de 7,0 havas neŭtralan acidecon kaj alkalecon. Klarigo por ĉiuj novicĝardenistoj: "Acida" estas danĝera substanco, tamen substanco tro alkala povas esti same danĝera por homoj kaj plantoj. Ĉu vi sciis, ke la pH de blankeilo estas 12.0 –12, .6?
Kiel pH povas esti mezurita?
Kvankam ne eblas vide determini la pH-nivelon de likvaĵo, la pH de la grundo tre ofte influos ĝian koloron. Grundo kun verdeta tinto estas kutime pli alkala, dum grundo kun flava aŭ oranĝa tinkturo estas kutime pli acida. Grunda pH povas esti mezurita per pH-analiza ilaro aŭ per aparato specife desegnita por testi la grundon.
La pH de likvaĵo povas esti mezurita uzante reaktivojn aplikitajn al paperaj strioj, ĉu kiel likvaj gutoj, aŭ uzante ciferecan pH-mezurilon. En testaj strioj (indikila papero) kaj reagaj gutoj, oni uzas kolor-komparajn metodojn. Kvankam komence ili estas malmultekostaj, fine ili kostos pli ol pH-metron. Plie, ambaŭ indikilaj paperoj kaj gutoj havas daton de finiĝo, ili ne donas maksimuman precizecon, kaj koloraj komparoj povas esti interpretitaj malsame. Ekzemple, plej multaj strioj montras kreskon de pH-niveloj kun intervalo de 0,5. Rezultas, ke kiam vi uzas indikilon, por mezuri pH, la diferenco inter pH 7,0 kaj pH 8,0 estos nur du malsamaj nuancoj de rozo. Kaj kion fari en ĉi tiu kazo, homoj kun blindeco? La cifereca pH-metro, aliflanke, estas ekipita per ekrano por montri la pH-nivelon, tial neniu necesa interpreto estas necesa: la uzanto simple enigas la aparaton en la solvo kaj rigardas la legadon.
Oni devas rimarki, ke la pH-mezuriloj por grundo kaj likvaĵo havas tute malsamajn sentilojn, kiuj devas esti uzataj taŭge. Certigu, ke la aparato, kiun vi elektis, konformas al viaj bezonoj.
Kiel funkcias pH-mezuriloj?
Malgraŭ la fakto, ke ekzistas diversaj specoj de instrumentoj por mezuri la pH-nivelon, de malmultekostaj manlibroj ĝis laboratoriaj modeloj, la plej oftaj pH-mezuriloj estas ekipitaj per vitra elektrodo kaj kontrol-tubo. PH-mezurilo mezuras la agadon de hidrogenaj jonoj, produktante malgrandan tension sur la elektrodo kaj en la kontrol-tubo. Poste, la aparato konvertas ĉi tiun tension al pH-valoro kaj montras ĝin sur cifereca ekrano.
Krome, multaj ciferecaj pH-mezuriloj havas enkonstruitan termometron, kiu aŭtomate kompensas iujn ajn deviojn de la bazlinio de 77ºF (25 ° C). Ĉi tiu ĉefaĵo nomiĝas Aŭtomata Temperatura Kompenso (ATC).
Kio estas kalibro de PH-metro kaj kial ĝi bezonas?
Kalibrado similas al agordo, kaj same kiel muzika instrumento devas esti regule agordita, do la metro devas esti taŭge kalibrita por akiri precizajn mezuradrezultojn.
La sola sekura maniero por determini ĉu la pH-metro estas kalibrita estas kompari ĝin kun atestita norma referenca valoro, pli bone konata kiel "bufra solvo". Bufaj solvoj estas likvaj, sed ankaŭ aĉeteblaj en pulvoro kaj miksitaj kun distilita aŭ deionigita akvo por krei freŝan baton ĉiufoje.
Kalibro de iu ajn metro devas fariĝi kiel eble plej proksime al la nivelo kontrolota. Kontrolinte la gamon, kalibru la instrumenton meze de ĉi tiu gamo. Ekzemple, por akiri la plej precizajn rezultojn kontrolante acidan solvon, la pH-mezuro devas esti kalibrita kun pH-valoro de 4.0. La plej multaj specoj de akvo estas inter pH 6,0 kaj pH 8,0. Tial kontroli la pH de la akvo sufiĉos kalibri vian instrumenton kun pH-valoro de 7,0. La tri plej oftaj pH-niveloj por kalibrado estas 4.0, 7.0, kaj 10.0. Ĉi tiuj punktoj kovras vicon de pH-valoroj de 0 ĝis 14; tamen aliaj valoroj disponeblas.
Por precizaj rezultoj, pH-mezurilo povas postuli kalibron de unu, du aŭ tri punktoj. Iuj instrumentoj povas esti kalibritaj je unu momento, tamen la fabrikanto rekomendos almenaŭ du poentojn por optimuma kontrolado. La diferencoj estas pro la teknologio de la aparato kaj la speco de elektrodo uzata en ĝi.
En la pH-mezuro, ĉu analoge (la sago indikas la pH-nivelon) aŭ ciferecan (la pH-nivelo montras kiel nombro sur la ekrano), oni donas analogan aŭ ciferecan kalibran funkcion. Kalibrado estas farita per malgranda ŝraŭbturnilo, kiu korektas la legadon ĝis ĝi kongruas al la valoro de la bufrata solvo. Cifereca kalibrado estas farita premante la supren kaj malsupren butonojn ĝis la legado kongruas kun la valoro de la bufrata solvo. Cifereca pH-mezurilo povas uzi analogan kalibradon.
Iuj aparatoj ankaŭ ofertas aŭtomatan kalibradon, en kiu kazo la aparato aŭtomate rekonas la valoron de la bufrata solvo kaj kalibras sin per ĉi tiu valoro. Ĉi tio estas la plej facila maniero por kalibri, sed gravas, ke tiaj mezuriloj havas ankaŭ manlibran kalibran funkcion por agordi kaj / aŭ solvi problemojn.
Multaj markoj de pH-mezuriloj estas fabrikitaj kalibritaj kaj tuj pretaj por uzo. Tamen, la fabrika kalibrado estu konsiderata kiel oportuno nur por kelkaj aplikoj, la kalibrado eble ŝanĝiĝos dum transportado, kaj eblas ankaŭ, ke la fabrikada kalibrado ne taŭgas bone al viaj bezonoj. Kaj, kiel rimarkite supre, en iu momento ĉiuj pH-metroj postulas rekalibradon.
Sendepende de kiu kalibra metodo estas uzata en via aparato, ĉiam atente legu la manlibron por via aparato kaj kalibru laŭ la rekomendoj de la fabrikanto.
Por plej bonaj rezultoj, kalibru la pH-metron kun:
- • Kun regula uzo - almenaŭ unufoje semajne
- • En kazo de ne uzado - almenaŭ unufoje monate
- • Se vi pensas, ke la legadoj estas malĝustaj
- • Kiam vi kontrolas agresemajn fluidojn (tre acidaj aŭ bazaj fluidoj)
- • Kiam vi kontrolas diversajn likvaĵojn (movado inter acidoj kaj bazoj)
- • Kiam ajn anstataŭas sensilon (elektrodo)
Kiel prizorgi pH-metron?
Malgraŭ havi oftajn prizorgajn metodojn por pH-metroj, ĉiu marko kaj fabrikanto havos siajn proprajn postulojn. Ĉiam sekvu la instrukciojn por via aparato kaj vi povos uzi ĝin pli longe kaj kun malpli da problemoj.
Krom ofta kalibrado, taŭga funkciado kaj bontenado de la pH-sensilo provizos pli longan vivon kaj pli precizajn rezultojn. Multaj pH-metroj uzas vitrajn sensilojn (elektrodojn) kaj kontrolajn tubojn, kiuj devas esti stokitaj en speciale pretaj solvoj. Kiam vi uzas manan aparaton, la stokada solvo ofte troviĝos en la protekta ĉapo de la aparato. Ne verŝu ĉi tiun solvon, vi bezonas ĝin! Por plej multaj pH-sensiloj, estas necese ke la sentilo restu humida en taŭga solvo.
Plej multaj pH-sensiloj estas purigitaj per lavado en distilita aŭ deionigita akvo. Forĵetu troan akvon kaj remetu la sensilon en la stokan solvon.
La vivo de plej multaj pH-sensiloj estas proksimume 1–2 jaroj. Se vi ricevas malstabilajn legaĵojn kaj malfacilas kalibri, eble tempo por anstataŭigi la sensilon (aŭ vian aparaton se ĝi ne disponigas la eblecon anstataŭigi la sensilon).
La baza indekso de la pOH-solvo.
La reverso estas iomete malpli populara. pH valoro - solvo indikilo de fundamento, pOHkiu egalas la dekuman logaritmon de la (negativa) koncentriĝo en la jona solvo OH − :
kiel en ajna akveca solvo je 25 ° C, kio signifas ĉe ĉi tiu temperaturo:
.
PH-valoroj en solvoj de diversaj acidecoj.
- Kontraŭe al populara kredo pH povas varii krom la intervalo 0-14, eble ankaŭ preterpasas ĉi tiujn limojn. Ekzemple, je koncentriĝo de hidrogenaj jonoj [H + ] = 10 −15 mol / l, pH = 15, je koncentriĝo de hidroksiaj jonoj de 10 mol / l pOH= −1.
Ĉar je 25 ° C (normaj kondiĉoj) [H + ] [OH − ] = 10 −14 , estas klare, ke ĉe ĉi tiu temperaturo pH + pOH = 14.
Ĉar en acidaj solvoj [H + ]> 10 −7, do, en acidaj solvoj pH 7, pH de neŭtralaj solvoj estas 7. Ĉe pli altaj temperaturoj la elektrolita disa konstanto de akvo pliiĝas, kio signifas, ke la iona produkto de akvo pliiĝas, tiam la neŭtrala estos pH = 7 (kio respondas al samtempe pliigitaj koncentriĝoj kiel H + do OH -), kun malpliiĝanta temperaturo, kontraŭe, neŭtrala pH pliiĝas.
Metodoj por determini la pH-valoron.
Ekzistas pluraj metodoj por determini la valoron. pH solvoj. La hidrogen-indekso estas proksimume taksata uzante indikilojn, precize mezuritajn per pHmetro aŭ determinita analize per farado de acid-baza titrado.
- Por malglata takso de la koncentriĝo de hidrogenaj jonoj, ĝi ofte estas uzata indikiloj de acidaj bazoj - organikaj tinkturoj, de kies koloro dependas pH Merkredo. La plej popularaj indikiloj: litmo, fenolftalino, metil-oranĝo (metil-oranĝo), ktp. Indikiloj povas esti en 2 malsimilaj formoj - ĉu en acido aŭ en la ĉefa. La kolorŝanĝo de ĉiuj indikiloj okazas en sia acideco, ofte en 1-2 ekzempleroj.
- Pliigi la laborantan mezuran intervalon pH apliki universala indikilo, kiu estas miksaĵo de pluraj indikiloj. La universala indikilo sinsekve ŝanĝas koloron de ruĝa tra flava, verda, blua al viola dum ŝanĝo de acida al alkala regiono. Difinoj pH indikila metodo estas malfacila por turbaj aŭ koloraj solvoj.
- La uzo de speciala aparato - pH-metro - ebligas mezuri pH en pli larĝa gamo kaj pli precize (ĝis 0,01 ekzempleroj pH) ol kun indikiloj. Ionometria determin-metodo pH surbaze de mezurado de elektromotora forto per milivoltmetro-ionometro EMF de galvana cirkvito, kiu inkluzivas vitran elektrodon, kies potencialo dependas de la koncentriĝo de jonoj H + en la ĉirkaŭa solvo. La metodo havas altan precizecon kaj komforton, precipe post kalibrado de la indikila elektrodo en elektita gamo pHtio ebligas mezuri pH opacaj kaj koloraj solvoj kaj tial ofte uzataj.
- Analiza Volumetria Metodo — acida bazo - ankaŭ donas precizajn rezultojn por determinado de la acideco de solvoj. Solvo de konata koncentriĝo (titranto) estas aldonita guto al la solvo esplorita. Kiam miksite, kemia reago okazas. La ekvivalenta punkto - la momento, kiam la titolo estas sufiĉe preciza por plenumi la reagon - estas riparita per indikilo. Post tio, se la koncentriĝo kaj volumeno de la aldonita titranta solvo estas konataj, la acideco de la solvo estas determinita.
- Efiko de temperaturo sur valoroj pH:
0,001 mol / L Hcl je 20 ° C havas pH = 3je 30 ° C pH = 3,
0,001 mol / L NaOH je 20 ° C havas pH = 11,73je 30 ° C pH = 10,83,
Efiko de temperaturo sur valoroj pH klarigita per malsama disigo de hidrogenaj jonoj (H +) kaj ne estas eksperimenta eraro. La elektronika efiko ne povas esti kompensita de la elektronikaĵoj. pHmetro.
La rolo de pH en kemio kaj biologio.
La acideco de la mediumo gravas por plej multaj kemiaj procezoj, kaj la ebleco de okazo aŭ la rezulto de aparta reago ofte dependas de pH Merkredo. Por konservi certan valoron pH en la reaga sistemo, dum farado de laboratoriaj studoj aŭ en produktado, bufraj solvoj estas uzataj por konservi preskaŭ konstantan valoron pH kiam diluite aŭ kiam aldoniĝas malgrandaj solidaĵoj da acido aŭ alkalioj al la solvo.
Hidrogena indikilo pH ofte uzata por karakterizi la acid-bazajn ecojn de malsamaj biologiaj medioj.
Por biokemiaj reagoj, la acideco de la reakcia mezo okazanta en vivaj sistemoj tre gravas. La koncentriĝo de hidrogenaj jonoj en solvo ofte efikas sur la fizikokemiaj proprietoj kaj biologia aktiveco de proteinoj kaj nukleaj acidoj, tial por la normala funkciado de la korpo, konservi homeostasis acid-bazan estas tre grava tasko. Dinamike subtenante optimumon pH biologiaj fluidoj estas atingitaj sub la agado de la bufraj sistemoj de la korpo.
En la homa korpo en malsamaj organoj, la hidrogen-indekso malsamas.
Iuj signifoj pH