Solvilo estas la posedaĵo de substanco por solviĝi en akvo aŭ alia solvilo. Ambaŭ solidaj kaj likvaj kaj gasaj substancoj povas solviĝi en akvo. Per solvebleco ĉiuj substancoj dividiĝas en tri grupojn:

• tre solvebla
• iomete solvebla
• nesolvebla

Absolute nesolveblaj substancoj ne ekzistas, tial la nomo nesolvebla estas kondiĉa kaj vi devas legi "praktike nesolvebla".

La solvebleco de substancoj dependas de temperaturo dependas de temperaturo kaj premo, ekzemple de la substanco KNO₃ (kalia nitrato) je temperaturo de + 20 ° C havas solidecon de 31,6 g / 100 g da akvo, kaj je temperaturo de + 100 ° C - 245 g / 100 g da akvo.

Soleco, precipitaĵo kaj hidrolizo de saloj sub normalaj kondiĉoj

Klarigoj por la tablo:

• P - salo estas solvebla (pli ol 0,1 mol / l),
• M - iomete solvebla salo (0,1-0,001 mol / l),
• N - nesolvebla salo (malpli ol 0,001 mol / l),
• [N] - neinversigebla hidrolizo, la salo ne precipitas el la solvo, la ĉefa salo precipitas per la liberigo de karbona dioksido, Cr₂S₃ - precipitigas Cr (OH)₃ kun liberigo de hidrogena sulfido,
• + - salo tute reagas per akvo,
• - - ne ekzistas,
• * P - estas hidrolizita per katjono,
• P * - estas hidroligita de la anjono.

Solubeco de saloj

Klarigoj por la tablo

• 1 - salo estas solvebla en akvo,
• 2 - iomete solvebla en akvo,
• 3 - nesolvebla en akvo, sed solvebla en acidaj organikaj kaj mineraloj,
• 4 - nesolvebla en akvo kaj en organikaj acidoj, sed solvebla en acidaj mineraloj,
• 5 - la salo estas nesolvebla nek en akvo nek en acidoj,
• 6 - hidrolizita.

Se vi ŝatis la retejon, ni dankos ĝian popularigon :) Informu viajn amikojn pri ni en la forumo, blogo, komunumo. Jen nia butono:

Butonkodo: